Мурашина кислота

Мурашина кислота;
	;
	;
; Систематична назва;	Метанова кислота;
Ідентифікатори;
Номер CAS	; 64-18-6;
Номер EINECS	; 200-579-1;
DrugBank	; 01942;
KEGG	; C00058;
ChEBI	; 30751 і 42460;
RTECS	; LQ4900000;
SMILES	; C(=O)O;
InChI	; 1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3);
Номер Бельштейна	; 1209246;
Номер Гмеліна	; 1008;
Властивості;
; Молекулярна формула;	HCO2H;
Зовнішній вигляд;	безбарвна прозора рідина;
; Густина;	1,22 г/л;
; Тпл	8,4 °C;
; Ткип	100,8 °C;
; Кислотність (pKa);	3,77
Ідентифікатори;
Номер CAS	; 64-18-6;
PubChem	; 284;
Номер EINECS	; 200-579-1;
DrugBank	; DB01942;
KEGG	; C00058;
ChEBI	; 30751;
RTECS	; LQ4900000;
SMILES	; C(=O)O;
InChI	; 1/CH2O2/c2-1-3/h1H, (H,2,3);
Номер Бельштейна	; 1209246;
Номер Гмеліна	; 1008;
Структура;
; Геометрія;	; Planar;
; Дипольний момент;	1,41 D(gas);
Небезпеки;
; MSDS;	; JT Baker;
; R-фрази;	; R10 R35;
; S-фрази;	; (S1/2) S23 S26 S45;
Головні небезпеки;	; C Xi; sensitizer.;
; NFPA 704;	; ; ; 2; 3; 1; ; ;
; Температура спалаху;	69 °C (156 °F);
	Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа);
	; Інструкція з використання шаблону;
	; Примітки картки;

Мураши́на кислота́ (систематична назва метанова кислота, англ. Formic acid), H-COOH — безбарвна рідина з різким запахом, кипить при 101 ˚С. Розчиняється у воді в будь-яких пропорціях. Викликає опіки на шкірі. Міститься у виділеннях залоз мурашок, а також у деяких рослинах (у листі кропиви).

Мурашину кислоту широко використовують у хімічній промисловості як відновник при синтезі органічних речовин, а також для добування щавлевої (оксалатної кислоти) в харчовій промисловості — як консервуючий і дезинфікуючий засіб, у медицині — як засіб розтирання при ревматизмі. Також використовують в органічному синтезі, текстильній промисловості, виробництві фарб, гуми.

Мурашина кислота — єдина із карбонових кислот, у молекулі якої міститься альдегідна група -СНО. Тому вона, як і альдегіди, окиснюється перманганатом калію, оксидом аргентуму(I) у розчині аміаку (тобто дає реакцію «срібного дзеркала»). При нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою мурашина кислота розкладається на оксид карбону(ІІ) і воду.

Зміст

1 Способи отримання

2 Див. також

3 Примітки

4 Посилання

Способи отримання |

Карбонові кислоти добувають у промисловості переважно за допомогою реакцій окиснення. Основний і перспективний метод ґрунтується на окисненні алканів. Карбонові кислоти також добувають окисненням альдегідів і спиртів. Продуктом реакції за участю альдегідів є кислота. Один із промислових методів добування метанової кислоти полягає у здійсненні реакції оксиду карбону(ІІ) з натронним вапном (сумішшю гідроксидів Натрію і Кальцію) і подальшій взаємодії форміату натрію із сульфатною кислотою:

mathrmCO + NaOH rightarrow HCOONa!

mathrm2HCOONa + H_2SO_4 rightarrow 2HCOOH + Na_2SO_4!

Це основний промисловий метод, що здійснюється в дві стадії: на першій стадії монооксид вуглецю під тиском 0,6—0,8 МПа пропускають через нагрітий до 120–130 °C гідроксид натрію; на другій стадії проводять обробку форміату натрію сірчаною кислотою й вакуумну перегонку продукту.

У лабораторії карбонові кислоти добувають переважно за реакціями їхніх солей із сильними неорганічними кислотами (зазвичай сульфатною):

mathrm2RCOONa + H_2SO_4 rightarrow 2RCOOH + Na_2SO_4!

Див. також |

Мурашіння

Форміат натрію

Примітки |

↑ formic acid
d:Track:Q278487

↑ Brown, H. C. et al., in Braude, E. A. and Nachod, F. C., Determination of Organic Structures by Physical Methods, Academic Press, New York, 1955.

Посилання |

КИСЛОТА МУРАШИНА // Фармацевтична енциклопедія

[<span_class="wikidata_cite_citetype_Q2881060_citetype_Q4117139"_data-entity-id="Q278487">formic_acid<span_class="wef_low_priority_links"></span></span><div_style="display:none;">[[d:Track:Q278487]]</div>-1] rmic acid
d:Track:Q278487

[2] Brown, H. C. et al., in Braude, E. A. and Nachod, F. C., Determination of Organic Structures by Physical Methods, Academic Press, New York, 1955.

搜尋此網誌

Ttdfjt